ULANGAN AKHIR SEMESTER 1 KIMIA KELAS XI KTSP

ULANGAN AKHIR SEMESTER 1 KIMIA KELAS XI KTSP
Di Posting Oleh : Admin
Kategori : Kelas XI Ujian Semester Blog Tutorial, Teknologi dan Kesehatan: Mangaip Blog | Berita Terkini dan Terbaru: Terbaru Online

ULANGAN AKHIR SEMESTER 1

KIMIA KELAS XI KTSP

DOWNLOAD SOAL

Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada a, b, c, d, atau e pada lembar jawaban yang telah disediakan.

1.      Diketahui konfigurasi elektron:

A   = (Ar) 3d³ 4s²                                     C⁺  = (Kr)  5s¹

B   = (Ar)  3d¹⁰ 4s² 4p⁵                             D²⁺=(Ar)  3d⁵

unsur yang terletak  pada blok yang sama adalah ….

a.       A dan B                                            c. B dan D

b.      A dan C                                            d. C dan E

c.       A dan D

2.      Bilangan kuantum n, l dan m elektron terakhir yang menempati  tingkat energi 3p⁵adalah…

a.       3, 0, -1                                                           d. 3, 1, 0

b.      3, 0,  0                                                           e. 3, 1, +1

c.       3, 1, -1

3.      Konfigurasi elektron dari unsur X dalam orbital sebagai berikut:

 

   1s           2s                  2p                   3s               3p

pada sistem periodik, unsur tersebut terdapat dalam….

a.    golongan IIA periode 6                       d. golongan VA periode 2

b.    golongan IIIA periode 5                     e. golongan VA periode 3

c.    golongan IVA periode 4

4.      Besi dengan nomor atom 26 mempunyai kulit valensi dan elektron valensi berturut-turut ….

a.    kulit valensi 3d, elektron valensi 6      d. kulit valensi 4s dan 3d, elektron valensi 8

b.    kulit valensi 4p, elekrtron valensi 5     e. kulit valensi 4s dan 4p, elektron valensi 7

c.    kulit valensi 4s, elektron valensi 2

5.      Bilangan kuantum yang tidakdiizinkan adalah ….

a.    n = 4, l = 1, m = 0, s = - ½                   d. n = 3, l = 1, m = -1, s = - ½

b.    n = 4, l = 2, m = 0, s = ½                     e. n = 5, l = 0   , m = 1, s = ½

c.    n = 3, l = 0, m = 0, s = - ½

6.      Bilangan kuantum elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4, l = 1, m = 0, dan s = - ½  , maka nomor atom atom tersebut adalah ....

a.    6                                                          d. 35

b.    18                                                        e. 40

c.    27

7.      Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d³ 4s²

(1)    terletak pada periode 4                     (4) bilangan oksidasi tertinggi +5

(2)    golongan IIA                                    (5) nomor atomnya 23

(3)    termasuk unsur transisi

Pernyataan yang benar untuk unsur tersebut adalah….

a.    1, 2, 3, 4,dan 5                                    d. 2, 4, dan 5

b.    1, 2, 3, dan 4                                       e. 2, 3, 4, dan 5

c.    1, 3, 4, dan 5

8.      Bentuk molekul yang memiliki orbital hibrida sp³ adalah ….

a.    linier                                                    d. planar bentuk V

b.    tetrahedral                                           e. segitiga sama sisi

c.    oktahedral

9.      Molekul CH₄ bersifat nonpolar, ikatan yang terjadi antar molekul CH₄ adalah ikatan ….

a.    ion                                                       d. Van der Waals

b.    hidrogen                                              e. kovalen koordinat

c.    kovalen polar

10.  Pasangan senyawa di bawah ini yang antar molekulnya terdapat ikatan hidrogen adalah....

a.    HF dan  HI                                          d. HF dan H₂O

b.    HBr dan H₂O                                      e. HI dan NH₃

c.    HF dan HCl

11.  Jika Kristal NaOH dilarutkan dalam air maka gelas terasa hangat, reaksi tersebut merupakan….

a.       Eksoterm, tetapi tidak terjadi  pemindahan energi

b.      Eksoterm, terjadi pemindahan energi dari sistem ke lingkungan

c.       Eksoterm, terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke sistem

d.      Endoterm, terjadi pemindahan energi dari sistem ke lingkungan

e.       Endoterm, terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke sistem

12.  Entalpi pembentukan NH₄Cl_(s)pada keadaan standart  adalah -314,4 kJ/mol. Persamaan termokimia di bawah ini yang menggambarkan data tersebut adalah….

a.       NH_3(g)+ HCl_(g) → NNH₄Cl_(s)                          ∆H= -314,4 kJ

b.      NH₄⁺_(g) + Cl^-_(g)  → 2NH₄Cl_(s)                           ∆H= -314,4 kJ

c.       N_2(g) + 4H_2(g) +Cl_2(g)→ 2NH₄Cl_(s)                    ∆H= -628,8kJ 

d.      NH_3(g) +  ½H_2(g) + ½ Cl_2(g)→ NH₄Cl_(s) ∆H= -314,4 kJ

e.       N_2(g) + 3H_2(g) + 2HCl_(g)→ 2NH₄Cl_(s)               ∆H= -628,8 KJ

13.  Diketahui reaksi : 2C₂H_2(g)+ 5O_2(g)→ 4CO_2(g)+2H₂O_(l)  ∆H = -2372,4 kJ

Pada pembakaran sempurna 11,2 liter gas C₂H₂(STP ), pernyataan yang benar adalah…

a.       Entalpi sistem berkurang 593,1 kJ      d. Entalpi sistem berkurang   296,55 kJ

b.      Entalpi sistem bertambah  593,1 kJ     e. Entalpi sistem masih tetap 2372,4 kJ

c.       Entalpi sistem bertambah 296,55 kJ

14.  Diketahui  persamaan termokimia sebagai berikut :

C _(g) + 2H_2(g) + ½ O_2(g) → CH₃OH_(g)                     ∆H= -284 kJ

Perubahan entalpi untuk pembentukan 8 gram CH₃OH_(l)(Mr = 32) adalah….

a.    -568 kJ                                                 d. 142 kJ

b.    -142 kJ                                                 e. 568 kJ

c.    -71   kJ

15.  Diketahui : HCl_(aq) + NaOH_(aq) ® NaCl_(aq) + H₂O_(l)          DH = -56 kJ/mol.

Bila 100 mL HCl  0,25 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH  0,25 M, maka perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi ini adalah….

a.       -0,56 kJ                                                d. -2,80 kJ

b.      -1,40 kJ                                                e. -3,08 kJ

c.       -1,68 kJ

16.  Jika diketahui :

∆H^o_f  H₂O _(l) = -285,85 kJ mol^-1

∆H^o_fCO_2(g) = -393,5 kJ mol^-1

∆H^o_f CH_4(g)= -74,8 kJ mol^-1

 maka pada pembakaran 1 mol gas metana ( CH₄ ) akan :

a.             dibutuhkan kalor 890,4 kJ              d. dibutuhkan kalor 754,15 kJ

b.             dibebaskan kalor 890,4 kJ              e. dibebaskan kalor 604 ,55 kJ

c.             dibebaskan kalor 754,15 kJ

17.  Diketahui reaksi sebagai berikut :

C₆H₁₂O_6(s)  + 6O_2(g) → 6CO_2(g)+ 6H₂O_(l)   ∆H = -2820 kJ

C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g) → 2CO_2(g)+ 3H₂0_(l)    ∆H = -1380 kJ

maka ∆H reaksi pada fermentasi glukosa, C₆H₁₂O_6(s)→ 2C₂H₅OH_(l) +2CO_2(g) adalah…

a.    -30 kJ                                                   d. +4200 kJ

b.    -60 kJ                                                   e.  +5580 kJ

c.    -1380 kJ

18.  Sebanyak 100 ml larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 400 ml larutan KOH 0,2 M. Molaritas campuran yang dihasilkan adalah….

a.         0,12 M                                                          d. 0,20 M

b.        0,15 M                                                          e. 0,25 M

c.         0,18 M

19.  Jika ke dalam 20 mLH₂SO₄ 0,5 M ditambahkan air sebanyak 80 mL maka konsentrasi larutan H₂SO₄setelah pengenceran adalah….

a.       0,250 M                                               d. 0,025 M

b.      0,100 M                                               e. 0,010 M

c.       0,050 M

20.  Madu dengan massa jenis 1,4 gram / cm³ mengandung glukosa ( Mr 180 ) sebanyak 35% b/b. Molaritas glukosa dalam madu adalah….

a.       0,8 M                                                   d. 2,7 M

b.      1,8 M                                                   e. 3,0 M

c.       2,4 M

21.  H₂O₂bereaksi dengan ion I^- menurut persamaan : 2H₂O_2(aq)+ 2I^- _(aq) ® 2H₂O_(l)+ I_2(aq)

Pada suatu percobaan, 1 Liter larutan H₂O₂2M dicampur dengan 1 Liter larutan I^- 1M ternyata dalam waktu 10 detik terbentuk 0,04 mol I₂. Laju perubahan konsentrasi H₂O₂ adalah…M det^-1

a.       0,002                                                   d. 0,04

b.      0,004                                                   e. 0,08

c.       0,008

22.  Reaksi : CH₃COOC₂H_5(aq) + H₂O_(l)à CH₃COOH_(aq)+ C₂H₅OH_(aq)

  Ternyata reaksi ini berorde nol terhadap H₂O, maka….

a.       laju awal reaksi adalah nol                  d. konsentrasi air tidak mempengaruhi laju reaksi

b.      reaksi berlangsung terus tanpa air       e. laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi air

c.       reaksi akan berlangsung terus hingga air habis

23.  Reaksi akan berlangsung 2 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan temperatur 10^oC. Jika pada temperatur 25^oC suatu reaksi berlangsung 32 detik maka waktu reaksi pada temperatur 55 ⁰C  berturut-turut adalah….

a.    128 detik                                             d. 8 detik

b.    64 detik                                               e. 4 detik

c.    16 detik

24.  Dari percobaan reaksi 2A + B   ® C + D diperoleh data sebagai berikut :

No percobaan	[A] (M)	[B] (M)	v (M/sekon)
1. 2. 3.	0,05 0,10 0,10	0,05 0,05 0,10	1,0 x 10-3 2,0 x 10-3 8,0 x 10-3

Persamaan laju reaksi dari percobaan di atas adalah….

a.    v = k [A]² [B]                                      d. v = k [A]² [B]²

b.    v = k [A] [B]²                                      e. v = k [A]² [B]³

c.    v = k [A] [B]

25.  Berikut disajikan data percobaan untuk reaksi :

mA + nB   à   pC + qD

No percobaan	[A] (mol L-1)	[B] (mol L-1)	Laju reaksi (mol L-1.det -1)
1. 2. 3.	0,1 0,2 0,1	0,1 0,2 0,3	x 8x 9x

Orde reaksi terhadap A adalah…

a.    1                                                          d. 4

b.    2                                                          e. 5

c.    3

26.  Diketahui berbagai pernyataan mengenai peran katalis dalam proses reaksi sebagai berikut :

(1)   Mengubah mekanisme dan hasil reaksi

(2)   Tidak ikut bereaksi dalam proses reaksi

(3)   Ikut bereaksi tetapi dapat diperoleh kembali pada akhir reaksi

(4)   Ikut bereaksi dan tidak diperoleh kembali pada akhir reaksi

(5)   Menurunkan energiaktifasi

Pernyataan yang benar adalah….

a.    1,3, dan 5                                            d. 3 dan 5

b.    1,4 dan 5                                             e. 1 dan 5

c.    2 dan 5

27.  Data hasil percobaan untuk reaksi A + B à  hasil adalah sebagai berikut

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah . . . .

a.    konsentrasi                                          d. luas permukaan

b.    katalis                                                  e. sifat zat

c.    perubahan suhu

28.  Pada reaksi K + L ® M, dari hasil percobaan diperoleh rumus laju reaksi v = k[K][L]². Jika [K] dinaikkan 3 kali dan laju reaksi menjadi 12 kali lebih cepat maka [L] harus dinaikkan sebesar … kali konsentrasi semula.

a.       2                                                          d. 5

b.      3                                                          e. 6

c.       4

29.  Suatu reaksi dikatakan mencapai keadaan setimbang jika….

a.       banyaknya mol sesudah dan sebelum reaksi adalah sama

b.      laju reaksi ke kanan dan ke kiri adalah sama

c.       harga tetapan kesetimbangan K adalah nol

d.      massa sebelum dan sesudah adalah sama

e.       reaksi tidak berlangsung lagi

30.  Di bawah ini yang termasuk kesetimbangan homogen adalah….

a.    H₂O_(g)↔H₂O_(l)                                     d. CaCO_3(s)↔CaO_(s)+ CO_2(g)

b.    H₂O_(l)↔ H₂O_(g)                                    e. Fe₃O_4(s)+ 4CO_{(g )}↔ 3Fe_(s)+ 4CO_(g)

c.    N_2(g)+ 3H_2(g)↔2NH_3(g)

31.  Dari persamaan reaksi berikut : H_2(g) + I_2(g) ó 2HI_(g)

yang tidak menyebabkan pergeseran kesetimbangan adalah ....

a.    menambah konsentrasi suatu  pereaksi atau hasil reaksi

b.    mengubah tekanan luar pada sistem

c.    mengubah konsentrasi hasil reaksi

d.   mendinginkan

e.    memanasi

32.  Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi A+B ↔ C dan untuk reaksi 2A+D ↔ C berturut- turut adalah 4 dan 8. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C+D  ↔ 2B  adalah....

a.    ½                                                         d. 4

b.    ¾                                                         e. 8

c.    2

33.  Katalis adalah suatu zat yang dilibatkan dalam reaksi untuk meningkatkan laju reaksi tetapi pada akhir reaksi akan terbentuk kembali. Adanya katalis dalam kesetimbangan  akan….

a.    mempengaruhi harga K                       d. memperlambat tercapainya kesetimbangan

b.    menambah zat hasil                             e. mempengaruhi letak kesetimbangan

c.    mempercepat tercapainya kesetimbangan

34.  Pada reaksi :

2NO_(g)+ O_2(g)↔2NO_2(g)     ∆H= +150 kJ

Kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila….

a.    tekanan diperbesar                              d. volume diperkecil

b.    suhu  dinaikkan                                   e. pereaksi ditambah

c.    suhu  diturunkan

35.  Reaksi kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran jika volume diperbesar….

a.    N_2(g)+3H_2(g)↔ 2NH_3(g)                         d. N₂O_4(g)↔2NO_(g)

b.    PCl_5(g)↔PCl_3(g)+Cl_2(g)                          e. 2SO_2(g)+O_2(g)↔2SO_3(g)

c.    CO_2(g)+H_2(g)↔CO_(g)+H₂O_(g)

36.  Pada volume tertentu terdapat kesetimbangan 0,05 mol PCl₅ dan 0,01 mol PCl₃ berdasar reaksi:

PCl_5(g)↔PCl_3(g)+Cl_2(g).

Maka harga derajat ionisasi PCl₅  adalah….

a.    1/6                                                       d. 2/3

b.    1/5                                                       e. 2/5

c.    1/3

37.  Dalam wadah 5 Liter dimasukkan sebanyak 0,1 mol HI yang akan terurai menurut reaksi :

2HI_(g)↔ H_2(g)+ I_2(g).

Jika dalam keadaan setimbang terbentuk 0,02 mol I₂, maka tetapan kesetimbangan adalah….

a.    1/9                                                       d. 4

b.    2/3                                                       e. 9

c.    3/2

38.  Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CO_(g)+ H₂O_(g) « CO_2(g)+H_2(g)adalah 4.

Suatu campuran yang terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol H₂O direaksikan dalam volume  V sehingga tercapai kesetimbangan pada suhu itu. Pada keadaan kesetimbangan masih terdapat uap air sebanyak…mol

a.    1/3 mol                                    d. 3/4 mol       

b.    2/3 mol                                    e. 3/2 mol

c.    4/3 mol

39.  Pada persamaan reaksi :

2NO_2(g)↔2NO_(g)+ O_2(g)

Ke dalam sebuah ruangan dimasukan 4 mol gas NO₂, ternyata dalam keadaan setimbang perbandingan mol NO₂ dengan mol O₂  adalah 4:3. Derajat dissosiasi NO₂adalah ....

a.    30 %                                                    d. 60%

b.    40 %                                                    e. 75%

c.    50 %

40.  Reaksi kesetimbangan : H₂(g) + I₂(g) « 2HI(g) mempunyai harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar 69,47 pada 27⁰C.

Pada suhu yang sama, nilai Kp reaksi itu adalah….

(R= 0,082 L atm mol ^-1K^-1)

a.    5,66                                                     d. 234,60

b.    69,47                                                   e. 341,74

c.    170,8